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热力学第一定律和第二定律的区别和联系
第一定律是能量守恒。第二定律指明热力学过程的进行方向。二者是相互独立的定律。
热力学第一定律是描述能量守恒的规则，即第一类永动机不能成立。热力学第二定律是描述能量转换的规则，即第二类永动机不能成立。
第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。联系一是描述能量守恒的规则和能量转换的规则。
主要区别：第一定律指出了能量必定是守恒的，第二定律指出了热现象的方向性。根据第二定律，一切违反热现象的方向性的过程都是不可能实现的，例如第二类永动机。一切类似的研究都是徒劳的。
热一定律又叫能量守恒定律 热二定律是说不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响。打个比方，两个不同温度的物体放一起，不可能在没有外界影响的条件下，温度高的物体从温度低的物体吸热，使自身温度升高。
热力学第一定律是指内能的改变与功、热量的关系 。一切与热现象有关的过程，能量一定守恒。第二定律指与热现象有关的物理现象有方向性。
热力学第一定律和第二定律
1、热力学第一定律是能量守恒原理的一种表达方式。热力学第二定律，又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。热力学第一定律和第二定律是科学界公认的宇宙普遍规律。
2、热力学第二定律的实质是：在热-功能量的转化中，功能全部转换成热，而热不能全部转换成功。在地球化学研究领域中，热力学第二定律及其派生的各类热力学参数计算式被广泛应用。
3、热力学第一定律是普遍的能量守恒和转化定律在一切涉及宏观热现象过程中的具体表现。热力学第二定律是限定实际热力学过程发生方向的热力学规律。
4、第一定律指出了在任何热力学过程中能量不会有任何增加或损失，对自然过程也没有任何限制，而热力学第二定律是解决了哪些过程可以发生。
5、可表示为 △E＝W＋Q 热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。
什么是热力学第一定律和第二律啊?
热力学第一定律也就是能量守恒定律。内容 一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和。（如果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化。
热力学第二定律的实质是：在热-功能量的转化中，功能全部转换成热，而热不能全部转换成功。在地球化学研究领域中，热力学第二定律及其派生的各类热力学参数计算式被广泛应用。
热力学第一定律（the first law of thermodynamics）是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律，反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。表述为：物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。
热力学第一定律是普遍的能量守恒和转化定律在一切涉及宏观热现象过程中的具体表现。热力学第二定律是限定实际热力学过程发生方向的热力学规律。
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